Foro de Consultas Ejercicios y Teórico

Hola Ayelén.
En este ejercicio, cuando nos dicen que despreciemos el intercambio de calor con el ambiente se hace referencia al intercambio de Q con todo lo que no es el lago. Es decir, que todo el calor entrante al hielo es calor saliente del lago. El hielo es muy pequeño en comparación con el lago, por lo tanto el calor saliente del lago no va a afectar la temperatura de éste y, como bien decís, se puede considerar al lago como una reserva térmica. Aquí estamos trabajando con un líquido, no con un gas, por lo que el proceso que sufre se da más o menos a volumen constante y a presión constante. Es por eso que cuando trabajamos con líquidos y sólidos usamos un solo calor específico, en lugar de los $c_V$ y $c_P$ que usamos con los gases.
Ahora hay que recordar que $\delta Q=cmdT$ cuando tenemos un cambio de temperatura, con $c$ el calor específico másico y $m$ la masa de sustancia que cambia de temperatura, y que $\delta Q=\pm mL$ cuando tenemos un cambio de fase, con $m$ la masa que cambió de fase y $L(>0)$ el calor latente asociado al cambio de fase. De aquí podemos determinar el calor intercambiado y el cambio de entropía.

Espero que esto haya aclarado la duda.
Saludos.