Acá estás teniendo algunos problemas de concepto y de entender qué está pasando. Veamoslo:
1) En un ciclo la variación de entropía es nula, pues es una ecuación de estado. La suma de todos debería dar cero, o por aproximaciones, muy cercana a cero.
2) Tanto los cambios de fase (que aquí no hay ninguno) como los reservorios son y tienen procesos con temperatura constante.
3) Las temperaturas que utiliza son las de los reservorios, pues son estos quienes dan o absorben calor del gas. Notar que de esta afirmación se extrae que el calor absorbido en cierto proceso por el gas es el que libera el reservorio (reservorio de temperatura mayor T_H) y vice versa: el calor liberado en cierto proceso por el gas es el que absorbe el otro reservorio (reservorio a temperatura menor T_L)
4) La variación de la entropía en el ciclo es la sufrida por el gas (cero) más la de su entorno (reservorios). Como los reservorios, por definición, no sufren variaciones de temperatura su variación de entropía se calcula como: más menor Q/Treservorio. En donde el signo depende si absorbe calor (positivo) o da calor (negativo) y el Q es el calor del gas en ese proceso.
Saludos