Tutorial 6: Balanceo de reacciones químicas
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Tutorial 6: Balanceo de reacciones químicas
El objetivo de este tutorial es introducir la modelación y resolución del problema de balanceo de una ecuación química. Cuando ciertos componentes químicos se encuentran en las condiciones adecuadas los átomos de sus moléculas se pueden reordenar, dando como resultado otros componentes. Por ejemplo, cuando el metano (\(CH_4\)) se quema, este y oxígeno estable (\(O_2\)) dan como resultado dióxido de carbono (\(CO_2\)) y agua (\(H_2O\)). Esto se indica con la siguiente notación:
\[CH_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\].
Como puede observarse, en esta reacción no hay la misma cantidad de cada átomo al inicio que al final, por ejemplo a la izquierda hay 4 átomos de hidrógeno y a la derecha solo 2. Cuando las cantidades de átomos no varían al comienzo y al final de la reacción, ésta se dice balanceada. A continuación vamos a ver mediante un ejemplo, cómo balancear una reacción dada, en caso que sea posible.
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